初中化学第六单元知识点?
初中化学第六单元的知识点主要包括: 碳的几种单质,包括金刚石(色散性好,坚硬)、石墨(软,有滑感,具有导电性,耐高温)、C60(由分子构成)。
以下是初中化学基础知识的 1. 物质分类 物质可以分为元素、化合物和混合物三类。 - 元素是指由同一种原子组成的纯净物质。
初中化学知识点基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化:没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
二基本知识、理论: 空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%。
初中化学对于许多刚接触化学的同学会很难，会觉得知识点很乱，我为大家整理了一些初中化学知识点，供大家参考。
初中化学知识点总结物质的组成?
分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子,是参加化学反应的基本单元,是化学研究的微观对象。 ★分子: 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。
1无色气体:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体 2初中化学之三 我国古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 氧化反应的三种类型:爆炸、燃烧、缓慢氧化. 构成物质的三种微粒:分子、原子、离子 不带电的三种微粒:分子、原子、中子. 物质组成与构成的三种。
物理性质:无色无味 、极难溶于水的气体密度比空气小 天然气 化学性质:可燃性CH4 2O2 === CO2 2H2O(甲烷) 用途:燃料和化工原理种类:金刚石、石墨、C6无定性碳(炭黑、木炭、活性炭、焦炭)碳 物理:各不相同(如金刚石是最硬的物质、活性炭有吸附性)单 性质 常温:性质稳定质 化学 C O2 (充足。
初中化学知识点的总结如下: 1. 物质的性质: - 物质的物理性质:如颜色、形状、硬度、密度等。 - 物质的化学性质:如燃烧性、腐蚀性、氧化性等。
初三的化学基本知识点归纳 篇1 八大沉淀: 白色沉淀: 氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁; 蓝色沉淀:氢氧化铜; 红褐色沉淀:氢氧化铁; 常见产生气体的离子: 阳离子: 氢离子(H )、铵离子(NH4 ); 阴离子: 碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)。
初中化学知识点总结
初中化学常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1. 红色固体：铜，氧化铁 2. 绿色固体：碱式碳酸铜 3. 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4. 紫黑色固体：高锰酸钾 5. 淡黄色固体：硫磺 6. 无色固体：冰，干冰，金刚石 7. 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8. 黑色固体：铁粉，木炭。
实验现象 镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质 木条在氧气中燃烧 放出白光。
常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag。但是想要看懂和真正走进这个新世界,必须花费一定的功夫。初中化学是高中化学的垫脚石,能够在高中轻松学化学,那么初中化学的基础可要打扎实。构成物质的微粒:分子、原子等微粒。
初中化学的基础知识是必须掌握的。 1. 初中化学的基础知识是化学学习的基础,这些知识为高中和大学化学知识的学习提供了良好的基础,是化学学习的关键。
初中化学必背知识点有很多。化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。如：煤，石油和天然气燃烧后产生了二氧化碳等物质。化学研究的对象涉及物质之间的相互关系，或物质和能量之间的关联。
初中中考化学必背基本知识点如下：燃烧的条件：(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点 灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下。
初中化学讲哪个知识点比较好?
可以将C的同素异形体,或者碳酸钠和碳酸氢钠的区别。如果我的回答对你有帮助,麻烦给好评!
其次,你需要有学习化学的热情,这点真的很重要,就是如果你真的喜欢上化学的话,那么一切都不会那么难。
初中化学易错知识点 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是我整理的关于初中化学易错知识点，希望大家认真阅读!
初中化学不难。 初中化学主要学习一些基础知识,学习各种元素,单质以及常见化合物的特性等。
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背知识点归纳 初中化学必背知识点 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
在初中化学考前,以下是一些建议和重点: 复习基础知识:确保你对化学的基本概念和原理有清晰的理解。复习元素周期表、化学键、化学方程式等基础知识。
初中化学知识点 总结 归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科,也比较难,学校有句 名言 “化学是普遍的,考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下,相信会对你有所帮助。一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版),欢迎查阅!
初中化学知识点总结如下：化学变化：生成了其它物质的变化；物理变化：没有生成其它物质的变化；物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。
碳的还原性也较强，反应式为C 2CuO==2Cu CO2。无定形碳，如木炭和活性炭，具有吸附性，用于焦炭炼钢和炭黑颜料。二氧化碳的实验室制法基于石灰石（或大理石）与稀盐酸的反应，反应式为CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2。二氧化碳为无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水。
红褐色絮状沉淀: Fe(OH)3 浅绿色沉淀: Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀: Cu(OH)2 白色沉淀: CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4。
用树状图梳理初中化学教材各章内容知识点
教材各章（节）总结（10）
（一）第一章 大家都来学化学
1.1 社会生活与化学 1.2 化学实验室之旅 1.3 物质的变化
1.4 物质性质的探究
学习 组成 不需要发生化学变化就能表现出来的性质
内容 结构 物理 如色、态、味、熔沸点、硬度、密度等
性质 发生化学变化（反应）时表现出来的性质
物质 化学 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等
现象是放热、发光、变色、生成气体和沉淀
化学 物理变化 区别：是否生成新物质
研究 变化规律 化学变化 化学变化的过程中一定伴有物理变化
对象 （化学反应） 联系 物理变化的过程中不一定发生化学变化
化学变化实质：反应物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子（新物质）
直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚
反应器 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
固体：镊子（块状）、钥匙（粉末）、托盘天枰（定量）
常用 取用 液体：滴管（滴加）、试管（倾倒）、量筒（定量）
仪器 存放：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）
化学 夹持：试管夹、铁架台（铁夹，铁圈）、坩埚钳
研究 基本 其他：酒精灯（加热）、漏斗（过滤）、长颈漏斗（分液）、
方法 操作 石棉网（受热均匀）、玻璃棒（搅拌）、水槽（储水）
仪器洗涤：内壁上既不聚成水滴，也不成股流下
化学 要领 药品取用：不（触、闻、尝、弃、拿走）等
实验 加热：酒精灯（酒精量2／3、外焰、禁吹灭、禁对口），
试管（1／3、45°原则、先预热后加热）
探究步骤：
（二）第二章 识空气 保护空气
2.1 空气的成分 2.2 保护空气的洁净清新 2.3 构成物质的微粒
瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里
早年的 法国化学家拉瓦锡（N2和O2）做的实验
研究 集气瓶中有大量的白烟产生，并放出
现象 热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒
演示实验 到集气瓶中，并上升至约1／5的地方
方程式：2P 5O2 ======= 2P2O5
性质：无色无味难溶于水的气体
成分 氮气（N2）―78％ 化学性质不活泼
用途：制取氮肥，制炸药化工原料
氧气（O2）―21％
体积 性质：无色无味难溶于水的气体
分数 稀有气体－0.94％ 化学性质很不活泼
用途：保护气，激光、低温麻醉
二氧化碳（CO2）－0.03％
空 其他气体和杂质－0.03％（H2O、SO2、CO等）
气 含硫的：SO2、 H2S等
含碳的：CO2 、CO等
工业的 气体 含氮的：NO2等
污染源 交通的 产生污染物 含氯的：氟利昂等
生活的 颗粒：烟、粉尘、氧化铅等
损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调
污染 危害 酸雨 ——→ 二氧化硫（SO2）
防治 三大环境问题 臭氧空洞 ——→ 氟利昂等
温室效应 ——→ 二氧化碳（CO2）
减少使用化石燃料开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）
防治 减少有害气体的排放，废气进行回收净化再利用等
大力植树造林严禁乱砍滥伐
混合物 （空气、溶液 、合金)
金属（K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au）
分类 单质 非金属 （H B C N O F Si P S Cl）
稀有气体（He Ne Ar Kr Xe Rn）
纯净物 氧化物（H2O CO CO2 CuO2 Fe2O3）
无机物 酸（HCl HNO3 H2SO4）
化合物 碱（NaOH KOH Ca(OH)2）
盐（NaCl Na2CO3 (NH)2HPO4）
有机物（CH4 CH3OH C2H5OH CH3COOH）
概念：保持物质化学性质的最小微粒
物 分 子 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙
质 特征 同种分子的物质化学性质相同
（分子决定物质的化学性质）
概念：化学变化中的的最小微粒
结 分 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙
合 解 特征 同种分子的物质化学性质相同
质子
结构 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数
核外电子
构成 原 子 会画：结构简图、核外电子排布
相对原子质量 ==
得 得 ≈质子数 中子数
失 失 与分子 区别：在化学变化中分子可分，原子不可分
电 电 的关系 联系：分子是由原子构成的
子 子
概念：带电荷的原子或原子团
离 子 阳离子：带正电荷的离子 形成新物质
阴离子：带负电荷的离子
（三）第三章 维持生命之气——氧气
3.1 认识氧气3.2 制取氧气3.3 燃烧条件与灭火原理3.4 辨别物质的元素组成
无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
物理性质 液态氧、固态氧均为淡蓝色
C O2 —→ CO2
S O2 —→ SO2
化学性质：比较活泼 P O2 —→ P2O5 氧化反应（燃烧）、化合反应
Al O2 —→ Al2O3
Fe O2 —→ Fe3O4
氧气 富氧膜分离氧气
工业 分离液态氧气 物理变化
H2O2 —→ H2O O2
反应 KMnO4 —→ K2MnO4 MnO2 O2 分解反应
制取 KClO3 —→ KCl O2
（1）固体和液体反应，不加热
装置（据状态和条件） 制取气体的装置
（2）固体加热制取气体的装置
实验室 收集：排水法、向上排空气法
步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点利息）
验满：将带火星的木条放在瓶口
验纯：将带火星的木条伸进瓶里
化合反应：A B … ===== C（多变一）
分解反应：A ===== B C … （一变多）
可燃物
燃烧条件 温度达到着火点
与空气或氧气充分接触
平静燃烧
隔离或清除可燃物
剧烈氧化 灭火原理 降温到着火点以下
氧化 隔绝空气或氧气
反应 急速燃烧 无限空间
有限空间——→ 爆炸 ————→
缓慢氧化——————→ 自然
定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
分类：金属元素和非金属元素
元素 定义：用来表示元素的特定符号
符号 写法：“一大二小”原则
含义 表示一种元素、表示该元素的一个一种原子
有的还能表示一种物质
分子、原子、离子、元素与物质的关系
微观世界
宏观世界
（四）第四章 生命之源——水
4.1 我们的水资源 4.2 饮用水 4.3 探究水的组成
4.4 表示物质组成的化学式 4.5 化学方程式
地球上：97﹪海水，2﹪冰川，1﹪淡水
储存 生物体内：人体的65﹪，某些动植物的达90﹪
污染：工业“三废”和生活污水的任意排放等
吸附：明矾吸附杂质、活性炭吸附色素和异味
原理：不溶于水的固体和液体分离
净化 过滤 仪器：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯（2个）
备注：过滤之前要静置，滤纸漏斗角一样，一贴二低三靠
蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法
硬水：有害的。含较多钙离子（Ca2 ）、镁离子（Mg2 ）的水
水 软硬水 软水：无害的。含较少（或不含）钙离子（Ca2 ）、镁离子（Mg2 ）
鉴别方法：肥皂水（搅拌后无气泡则硬水，有气泡则软水）
硬水变软水（水的软化）：煮沸或蒸馏
现象：两级上有气泡产生（氧正氢负），V负:V正 = 2:1
电解水 解释：化学变化中，分子——→原子——→新分子——→新物质
结论（水的组成）：氢（H）、氧（O）元素
构成：每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
性质 化学：通电分解 H2O ——→ H2 ↑ O2 ↑
物理：无色无味的液体，冰点0℃，沸点℃，密度为1g∕cm3
元素符号：略（见第三章）
定义：用元素符号表示物质组成的式子
表 金属：Fe Al Cu Zn等
示 X型（直接用元素符号表示） 非金属（固态）：C S P
单质 稀有气体：He Ne Ar 等
书写 Xn（元素符号加角标）：H2 O2 N2 Cl2 O3等
化学式 化合物：金非氧顺次写，个数序位不能乱
宏观：表示一种物质及元素组成
意义 微观：表示物质的一个分子及一个分子中的原子构成
相对分子质量
计算 物质中元素的质量比
表 元素的质量分数：物质质量×某元素质量分数=该元素质量
示 定义：用化学式来表示化学反应（变化）式子
内容：化学反应中，各反应物的质量总和，
理论依据：质量守恒定律 等于各生成物的质量总和
原因：反应前后，原子的 没有改变
“量”的：表示各物质间的质量关系
化学 意义 “质”的：表示反应物、生成物和反应条件
方程式 书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律；
定义：化学方程式中在各物质化学式前填适当计量数使反应物
配平 和生成物的每一种原子个数都相等
方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法；
设（设未知数）； 写（写方程式）； 量（找关系量）；
计算 比（列比例式）； 求（球结果）； 答（简明答案）；
概念：不同元素形成化合物时一种个数比是固定的数值，这时显示了
元素的某种特性
规定（规律）：单质中元素化合价为零；化合物中正负化合价代数为零；
化合价 速记：一价氢氯纳钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
应用：求化合价；判断化学式正误；书写化学式；
原子结构（最外层电子数）、化合价、化学式以及化学式计算的关系
相对分子质量
原子结构 化合价 化学式 元素的质量比
（最外层电子数） 元素的质量分数
化学反应过程中，“五个不变” 、“两个一定变” 、“一个可能变”的总结
反应物和生成物的总质量不变
宏观 元素种类不变
五个不变 原子种类不变
微观 原子数目不变
原子质量不变
化学反应 宏观：物质质量一定变
两个一定变 微观：构成物质的粒子一定变
（变为构成生成物的粒子）
一个可能变：分子总数可能变
（五）第五章 燃 料
5.1 洁净的燃料----氢气 5.2 组成燃料的主要元素-----碳
5.3 古生物的“遗产”-----化石燃料
最清洁的燃料————氢气（H2）
燃料 组成燃料的主要元素————碳(C)
古生物的遗产————化石燃料(煤、石油、天然气)
燃料燃烧对环境的影响（CO2、SO2等）
物理：无色无味、密度最小的气体，极难溶于水
性质 稳定性：常温下性质稳定
化学 纯的氢气安静地燃烧
活泼性（可燃性） 不纯的氢气发生爆炸
氢气 方程式：2H2 O2 ======= 2H2O
实验室制备：Zn H2SO4 === ZnSO4 H2↑或Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
收集：向下排空气法（密度与空气大）或排水法（极难溶于水）
爆炸极限：氢气的纯度（空气里混入的氢气体积）4.0﹪——74.2﹪
验证：在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠
用途：充灌探空气球（物理性质），清洁高能燃料（可燃性：化学性质）
组成：混合物，主要含碳元素，含少量的氮、硫元素等
煤 焦炉煤气
综合利用：隔绝空气高温加热 焦炭
（化学变化） 煤焦油
组成：混合物，主要含碳、氢元素，含少量的氮、硫元素等
化石燃料 石油 石油气、汽油、煤油
综合利用：————→ 柴油、润滑油
（蒸馏） （物理变化） 重油、石蜡、沥青
物理性质：无色无味 、极难溶于水的气体密度比空气小 天然气 化学性质：可燃性CH4 2O2 ======= CO2 2H2O
（甲烷） 用途:燃料和化工原理
种类：金刚石、石墨、C60、无定性碳（炭黑、木炭、活性炭、焦炭）
碳 物理：各不相同（如金刚石是最硬的物质、活性炭有吸附性）
单 性质 常温：性质稳定
质 化学 C O2 (充足) ======= CO2
点燃 2C O2 (不足)======= 2CO
用途：钻头、切割玻璃、电极、吸附剂、燃料、冶炼金属等
物理：无色无味 、难溶于水的气体，密度与空气略小
性质 可燃性：2CO O2 ======= 2CO2
CO 化学 还原性：CO CuO ======= Cu CO2
碳 毒性：与血红蛋白结合
用途：燃料、冶炼金属
物理：无色无味 、能溶于水的气体，密度与空气大
通常：不能燃烧、不支持燃烧，不供给呼吸
碳 性质 水：CO2 H2O = H2CO3, H2CO3 = H2O CO2↑
的 化学 石灰水：Ca(OH)2 CO2 == CaCO↓(白) H2O
氧 碳：C CO2 ====== 2CO
化
物 CO2 原理：CaCO3 2HCl == CaCl2 CO2↑ H2O
装置：固体和液体反应，不需加热制气装置
实验室制法 收集：向上排空气法（密度与空气大）
验满：燃着的木条放在集气瓶口
检验：澄清石灰水变浑浊（白色）
Ca(OH)2 CO2 == CaCO↓(白) H2O
用途：灭火、制冷剂、人工降雨、光合作用的原理、汽水等
酸雨（排放的SO2 、SO3等）
燃料燃烧对环境的影响 温室效应（排放的CO2）
一氧化碳及其他气体、粉尘的排放
（六）第六章 金 属
6.1 奇妙的金属性质 6.2 金属矿物与冶炼 6.3 珍惜和保护金属资源
相似性：金属光泽、延展性、导电性、导热性等
物理 导电性：银＞铜＞金＞铝＞锌＞铁＞铅
差异性 密度：金＞铅＞银＞铜＞铁＞锌＞铝
熔点：钨＞铁＞铜＞金＞银＞铝＞锡
硬度：铬＞铁＞银＞铜＞金＞铝＞铅
金属 氧气 ——→ 金属氧化物
金属 3Fe 2O2 ======= Fe3O4
性质 4Al 3O2 ======= 2Al2O3
2Cu O2 ====== 2CuO
较活泼金属 酸 ——→ 金属化合物 氢气
2Al 6HCl ===== 2AlCl3 3H2↑
Fe 2HCl ===== FeCl2 H2↑ 置换反应
Zn H2SO4(稀) ===== ZnSO4 H2↑
化学
→
Fe CuSO4 ===== FeSO4 Cu（湿法炼铜、镀铜）
2Al 3CuSO4 ===== Al2(SO4)3 3Cu
Mg FeSO4 ===== Fe MgSO4
置换反应：A BC ===== B AC（一单换一单）
活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
（钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金）
金属冶炼法
定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成（有金属特性）的
熔点：低（比各组分的熔点低）
合金 特点 强度：高（比各组分的强度高）
生铁：含碳量2﹪—4.3﹪
铁合金 钢：含碳量0.03﹪—2﹪
赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿( FeS3)
矿物 钛铁矿( FeTiO3)、孔雀石（Cu(OH)2CO3）、赤铜矿（Cu2O）
方铅矿（PbS）、铝土矿（Al2O3）
C CO2
热还原法：金属氧化物 H2 ——→金属单质 H2O
CO2 CO2
方法
电解法：金属氧化物 ———→ 金属单质 氧气
直接加热法：金属氧化物 ———→ 金属单质 氧气
冶炼 反应：C O2 ==== CO2 、C CO2 ==== 2CO
炼铁 Fe2O3 3CO ==== 2Fe 3CO2(主要反应)
金属 铁的冶炼 原料：铁矿石（赤铁矿）焦炭 石灰石 空气
(热还原法) 炼钢：加入氧气，除去生铁中过量的碳及杂质
形成：铁 氧气 水 ——→ 铁锈（红褐色）
锈蚀（铁锈） 主要成分：Fe2O3·X H2O（红褐色）
除锈：Fe2O3 6HCl(适量) ===== 2FeCl3 3H2O
Fe2O3 3H2SO4(适量) ===== Fe2(SO4)3 3H2O
防锈原理：隔绝空气和水
保护 防锈方法：刷油漆；涂机油；电镀（锌）；氧化膜；
资源保护：有计划、合理开采；寻找替代品；回收再利用；
