铜锌原电池实验现象问题?
铜锌原电池现象，反应现象：铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表发生偏转。铜锌原电池原理 铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2 进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H 从铜片获得电子，被还原成氢原子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
对于惰性电极：阴极：2Cu²⁺ 4e⁻=2Cu 阳极：2H₂O 4e⁻=4H⁺ O₂总方程式：2Cu²⁺ 2H₂O=2Cu O₂ 4H⁺铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。
从能量角度来看,双液原电池能量转化率高。
在铜锌原电池中，将锌插入硫酸锌中，将铜插入硫酸铜中，再通过盐桥连接，可以构成一个原电池。这是因为在这个系统中，锌原子会失去两个电子，转化为Zn2＋离子，释放出电子。这些电子会从锌极流向铜极，同时在盐桥中传递离子，以平衡电荷。
在铜锌原电池中如何使离子浓度减小
更换电解液 另一种方法是更换电解液。将旧电解液排出，用新的电解液来代替。这样可以将电解液中的离子浓度降低到最低、最适宜的水平。但是需要注意，更换电解液的操作需要技巧和经验，否则会对电池造成损害。
铜锌原电池原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2 进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H 从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的。例如锌铜原电池，根据金属活动性顺序表，锌排在铜的前面，比铜活泼，所以锌在原电池中作负极，被氧化，被腐蚀。记住口诀，活泼金属做负极，惰性电极做正极。负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。
负极：Zn-2e-=Zn2 总反应式：Zn 2H =Zn2 H2↑ 铜、锌两电极，一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成二价锌进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子。
将铜锌原电池断开，取出铜电极，将其放入一定量的未知浓度的硫酸铜溶液中，使其与溶液充分接触，使铜电极上的Cu2 离子与溶液中的SO42-离子反应生成CuSO4。2. 用硫酸铜溶液浸泡铜电极一段时间后，取出铜电极，用去离子水洗净，然后将其放入氯化钾溶液中，使其与氯离子反应生成固体沉淀CuCl2。
铜锌原电池是一种常见的原电池,其工作原理基于化学反应。以下是铜锌原电池的原理: 铜锌原电池由一个铜电极和一个锌电极组成,它们分别浸泡在电解质溶液中。
铜锌原电池是如何表示的?
可以用一下式子表示铜锌原电池：(-) Zn | Zn2 (aq) || Cu2 (aq) | Cu ( ),而用一下式子表示氢氧燃料电池：(-) H2 | Pt | KOH(aq) | Pt | O2 ( )。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。
锌铜稀硫酸原电池电极总反应如下：铜锌和稀疏酸组成的原电池中，电于锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以负极是Z:发生氧化反应，电极反应是Zn-2e-=Zn2 ；正极是铜，发生还原反应，电极反应是2H 2e-=H2↑。
(1)工作原理 锌片失去电子,电子经导线流向铜片,溶液中的H 从铜片上得到电子被还原成氢原子,继而结合成氢分子在铜片上放出。
铜不和硫酸反应,只是个电极而已,换成碳棒也可以的 起反应的是锌,失去电子,产生电流。 硫酸的氢离子得到电子,变成气体跑掉。
如果不插在相应的盐溶液中,各电极电位要重新计算。
铜锌原电池是如何表示的？
负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）
正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）
总反应是：Zn 2H =Zn2 H2↑
原电池的负极是发生的氧化反应，正极发生的是还原反应。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
1.Zn电极失电子，Cu电极得电子，得电子的那边带负电荷，需要正电荷中和，所以钾离子向Cu电极移动叻~
2.你注意看一下条件，Zn电极泡在什么溶液里面，如果溶液里有Cu2 的话，就是Zn Cu2 =Zn2 Cu啦；要是没有Cu2 ，就是Zn 2H == Zn2 H2；要是又有Cu2 又有H ，那就先Zn Cu2 =Zn2 Cu后Zn 2H == Zn2 H2
谢谢.
铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时的电池反应为：Zn 2H =H 2 ↑ Zn 2 ，消耗氢离子，所以电解质溶液的酸性减弱． 故选B．
可以用一下式子表示铜锌原电池：(-) Zn | Zn2 (aq) || Cu2 (aq) | Cu ( ),而用一下式子表示氢氧燃料电池：(-) H2 | Pt | KOH(aq) | Pt | O2 ( )。
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础。
原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏特认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。
