阿伏伽德罗定律推论是什么?
推论如下：阿伏加德罗定律：（1）同温同压下，V1/V2 = n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2 = n1/n2 = N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2 = M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2 = ρ1/ρ2 分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时。
同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，即V1/V2=n1/n2。同温同压下，任何气体的密度之比 等于摩尔质量之比。同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比 。同温，同压，同体积条件下，不同气体的质量比等于摩尔质量比。同温同压同质量，体积与摩尔质量成反比。
根据理想气体状态方程PV=nRT，同温同压下，P、T不变，而R为常数，所以只有V、n变，质量相同的气体，若相对分子质量不同，则物质的量不同，所以体积不同。
干的空气密度大因为湿空气主要是在成分中多了水蒸气。
同温同压下气体的体积比等于气体的分子数之比，等于气体的物质的量之比。
同温同压下，不同气体的体积之比等于它们的物质的量之比。在理解这一关系之前，我们需要知道几个基本的概念。首先，“同温同压”指的是气体的温度和压强都保持不变。
谁能总结一下同温同压下,气体的。。相等(体积之比) 同温同体积下
同温同体积下，如果两种气体的物质的量相等，那么这两种气体的压强也相等；同温同压下，两种气体的物质的量之比=两种气体的体积之比。⒉常温也叫一般温度或者室温，一般定义为25℃（用热力学温度表示，是298K）。常压是指一个标准大气压（也就是101KPa）。
基本公式：pV=nRT 同温同压下（T、p相同）：V=nRT/p，体积比=物质的量之比 同温同体下（T、V相同）：p=nRT/V。
阿伏加德罗定律(avogadro's hypothesis)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
同温同压下相同体积的气体中分子的个数相等，同温同压下相同分子个数的气体所占体积相同。气体是四种基本物质状态之一（其他三种分别为固体、液体、等离子体）。气体可以由单个原子（如稀有气体）、一种元素组成的单质分子（如氧气）、多种元素组成化合物分子（如二氧化碳）等组成。
同温同压下，相同体积的气体，根据阿伏加德罗定律：PV=nRt（P压强，V体积，n物质的量，R常数，t温度，ρ密度），所以n=PV/Rt，因为V1=V2，t1=t2，P1=P2，所以n即物质的量相等。
同温同压下气体的摩尔质量之比等于
阿伏伽德罗定理 定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数.推论：（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时。
理想气体状态方程：pV=nRT 物质的量：n=m/M pV=(m/M)RT 则有：m/V=pM/RT 密度：d=m/V=pM/RT 同温同压下，p,T相同，R为常数，则有：d1/d2=M1/M2 你说的“任何气体的密度之比等于它们的物质的量的比”应该是“任何气体的密度之比等于它们的物质的相对分子量的比”。
根据格雷厄姆定律，同温度下，气体分子的扩散速率与其平均速率成正比。而根据均方根速率公式，气体分子的平均速率与其摩尔质量的平方根成反比。因此，根据格雷厄姆定律和均方根速率公式，可以得出结论：在同温同压下，气体的扩散速率与其摩尔质量的平方根成反比。
同温同压下物质的量与质量无关。T=温度，R=阿伏伽德罗常数，这里面没有质量，则与质量无关。根据理想气体状态方程PV=nRT，同温同压即T、P相同，物质的量n相同，R为常数，所以体积V相同，n=m/M，即物质的量等于质量除以摩尔质量，如果这两种气体恰好摩尔质量相同，则它们的质量相同，否则质量不同。
把两种气体当成理想气体来处理，有pV=nRT，其中p是压强，V是体积，n是物质的量，R是普适气体常量，T是温度。同温同压下，V=k*n，k=RT/p(是一个常数)。n=m/M，m是质量，M是摩尔质量(即“式量”)所以V=k*m/M，同质量时，很明显可以看出 体积与式量成反比。
同温同压下，相同物质的量的气体体积是相同的。也就是说，同温同压下，相同体积的气体质量之比等于气体的摩尔质量之比。因此同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。
同温同压下相同体积气体的什么一样
同温同压下,相同质量的两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比
这个关系是成立的.首先条件是同温同压下,相同的体积内,物质所含微粒数目是相等的,所以物质的体积之比可以转化为物质的物质的量之比.我们可以推导出物质的物质的量等于质量除以物质的摩尔质量即n=m/M,所以V1/V2=n1/n2=m1/M1/m2/M2,又因为物质的质量相等,所以物质的体积之比等于其摩尔质量的反比.
例如相同条件下16gO2与16gH2其物质的量之比为1/16固体积之比也为1/16而他们的摩尔质量之比为16/1,因此该关系是正确的
n=V/Vm
同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比.体积相同说明物质的量相同.
根据m=nM 质量之比等于摩尔质量之比
⒈同温同压下,如果两种气体的物质的量相等,那么这两种气体的体积也相等；
同温同体积下,如果两种气体的物质的量相等,那么这两种气体的压强也相等；
同温同压下,两种气体的物质的量之比=两种气体的体积之比.
⒉常温也叫一般温度或者室温,一般定义为25℃（用热力学温度表示,是298K）.
常压是指一个标准大气压（也就是101KPa）.
而标准状况是指温度为0℃（也就是273K）,压强为101KPa.
