化学反应速率是什么?
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速度)。用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
化学反应速率是指在化学反应过程中，反应物转化为生成物的速度。定义 化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。它表示在单位时间内反应物浓度的变化或生成物浓度的变化。简单地说，它就是化学反应进程的快慢程度的衡量。详细解释 1. 基本含义：化学反应速率描述了物质在化学反应中的转化速度。
反应速率的化学公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相关知识如下：r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，CCC2至Cn是反应物和生成物的浓度。
比如求0—10秒的平均速率,浓度从1—3△C是0-10秒的浓度的变化值即3-1=2△t是对应的反应时间0—10,即10-0=10秒而浓度c=n/v,v这里不变。
化学反应速率如何计算?
化学反应速率4个公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。1.概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。
化学反应速率的公式△v（A）=△c(A)/△t化学反应速率计算式化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。
化学反应速率 指表示化学反应进行的快慢。
化学反应速率4个公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。
化学反应速率 1. 定义: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应的速率
化学反应的速率是描述化学反应快慢的物理量，它反映了反应体系中反应物浓度的变化速率。化学反应的速率可以通过多种方法来测量和描述。一种常用的方法是观察反应物或生成物浓度的变化。例如，在一个简单的反应中，我们可以测量反应物A的浓度随时间的变化。
化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应速率 A〕起始＝a/V mol/L，〔B〕起始＝b/V mol/L，〔C〕起始＝0，〔D〕起始＝0 〔A〕减小＝(a/V－x) mol/L 因为同一反应中，各物质的浓度变化之比等于方程式化学计量数之比 所以〔B〕减小＝b/a(a/V－x) mol/L 〔C〕增加＝c/a(a/V－x) mol/L 1min后。
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化侦（减少值或增加值）来表示。对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。
什么是化学反应速率?
你好，很高兴为你解答：
化学反应速率的计算公式是v=△c/△t。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小，催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
化学反应速率公式如下：对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。 扩展资料 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。同一化学反应的.速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
反应速率（英语：Rate of reaction）是在化学反应中，反应物转变成生成物的速度。 不同反应的速率有所不同。 例如铁的生锈（氧化）过程的需时以年来计算；在火中燃烧纤维素，却只需要数秒钟的时间。 对于大部分的反应，反应速率随时间而减少。
反应速率可以用这种方式来表达：
反应速率的单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。 浓度单位一般用莫耳·升-1，时间单位用秒、分或小时。 反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。
碰撞学说 编辑
碰撞理论，是由德国的Max Trautz及英国的William Lewis 在1916年及1918年分别提出的。
碰撞学说：任何化学反应的发生，必需反应粒子互相接近碰撞，则反应速率与碰撞次数成正比。
活化能：所谓活化能就是能使粒子发生反应的最低能量。
有效碰撞：所谓有效碰撞是指碰撞的粒子其能量超过活化能,且碰撞方向(位向)要正确（发生化学反应所需的能量）。
影响反应速率的因素 编辑
反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压力，催化剂，光，雷射，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态，x射线，γ射线，固体物质的表面积， 与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。 提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。 使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。
在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量。 有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间。
