盖斯定律公式
盖斯定律公式：Qp=ΔH,Qv=ΔU。又名反应热加成性定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关。
利用盖斯定律，我们可以将这两个反应相减，得出C(s)与O2(g)直接生成CO(g)的反应热：C(s) 1/2 O2(g) → CO(g)；ΔH = ΔH1 - ΔH2 = (-393.5 - (-283.0)) kJ/mol = -110.5 kJ/mol 在实际解题中。
盖斯定律(英语:Hess's law),也称作热盖斯定律、盖斯定理,是描述热力学系统的热力学状态与焓变(或热函变化)之间的关系的定律。
在测定化学变化的热效应的时候,由于不少反应常常有副反应伴随发生。
盖斯定律怎么相加减
盖斯定律一般指赫斯定律。赫斯定律，又名反应热加成性定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。
盖斯定律的应用范围很广，它可以帮助我们预测一个化学反应的热效应，也可以用来验证一个化学反应的热力学性质。盖斯定律还可以用来研究化学反应机理，以及优化化学反应的条件和过程。盖斯定律的证明可以从能量守恒的角度来考虑。
盖斯定律(英语:Hess's law),又名反应热加成性定律(the law of additivity of reaction heat):若一反应为二个反应式的代数和时。
盖斯定律(英语:Hess's law),又名反应热加成性定律(the law of additivity of reaction heat):若一反应为二个反应式的代数和时。
盖斯定律是化学热力学中的一个核心原则，其强调化学反应的反应热与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关。这一原理是由俄国化学家盖斯所发现的，主要应用于精确测定反应热效应，特别是在涉及难以测量或无法直接测量的热效应时。接下来我们将深入探讨盖斯定律的适用条件及其在实际应用中的细节。
盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式;各步反应均不做非体积功。
盖斯定律
是，减法是为了消掉氧气 盖斯定律为：定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热的总值相等。即方程式相加减消去无关物质就可以得到最终的反应方程式。
盖斯定律方程是描述物质在化学反应中的质量守恒的基本方程之一。在化学反应中，物质的质量不会凭空消失或增加，而是在反应前后保持不变。盖斯定律方程的一般形式为：aA bB → cC dD，其中a、b、c、d分别表示反应物和生成物的摩尔数。
盖斯定律计算三字口诀反应热,赫斯定律又名反应热加成性定律the law of additivity of reaction heat,若一反应为二个反应式的代数和时。
盖斯定律计算三字口诀反应热,赫斯定律又名反应热加成性定律the law of additivity of reaction heat,若一反应为二个反应式的代数和时。
盖斯定律(英语:Hess's law),又名反应热加成性定律(the law of additivity of reaction heat):若一反应为二个反应式的代数和时。
质量守恒定律:在任何与周围隔绝的物质系统(孤立系统)中,不论发生何种变化或过程,其总质量保持不变。
怎样运用盖斯定律快速容易的进行加减，（小窍门）得到方程式。有经验的，恳请你详细解释一下，下午就考化
盖斯定律计算技巧如下：
1.写：写出目标方程式（题目中要书写的热化学方程式），配平。
2.比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置（在反应物中还是在生成物中）的区别。
3.倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。这样，可以避免减法运算中容易出现的错误。
4.乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数（可以是分数），反应热也要进行相应地运算。
5.加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。注意：ΔH要带着“ ”“-”符号进行运算。
盖斯定律是什么？
盖斯定律（英语：Hess's law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。
也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为盖斯定律。
怎样运用盖斯定律快速容易的进行加减，（小窍门）得到方程式。有经验的，恳请你详细解释一下，下午就考化?
怎样运用盖斯定律快速容易的进行加减，（小窍门）得到方程式盖斯定律相加减的方法是将第一个式子移项乘以x，第二个乘以y，第三个乘以z，将第二步的式子相加，将第三步式子与第一步的要求的焓变式子对比，即可得出结果。盖斯定律一般指赫斯定律。赫斯定律，又名反应热加成性定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。
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你用你的方法写一遍给我看看?
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4Fe(s) 3o(g)=2Fe2O3(s)H=-40C O2＝co2△H＝－312Fe＋2C＋o2＝2Feco3H＝14求Feco3在空气中生成Fe203和Co2的化学方程式，你用你刚才的方法写一遍，说清楚一点，谢谢😊?
在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2反应方程式为: 4FeCO3 O2 === 2Fe2O3 4CO2 (高温)
2Fe2O3(s) 3C(s)=4Fe(s) 3CO2(g) △H= 467.92KJ/mol也就是每生成4molFe要吸收467.92KJ的热量化学反应实质就是旧键断裂（吸热），新键生成（放热）。由于断开反应物中需要的能量比生成生成物中放出的能量大，所以反应要吸热热化学方程式Fe₂O₃(s) 3CO(g)=2Fe(s) 3CO₂(g)，△H= - 24.8 kJ/mol方程式中，Fe₂O₃的系数正好是1，放热，△H用负号。
