高一化学。化学反应速率平衡的状态
化学平衡的状态有两个直接标志 第一 正反应速率=逆反应速率 第二 各组分浓度不变 那么 当恒温恒容的时候（恒温恒压不是哦）n=cv 浓度不再改变 而体积因为恒容也不变 所以物质的量也不再改变 那么此时混合物中每种物质。
压强只能影响有气体参与反应的反应速率。 压强影响反应速率,一定要通过改变物质的浓度来影响。
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
D 分析：正反应速率增大，可以是增加反应物浓度，或者是正反应是吸热反应时，升温。A中反应物浓度不变，所以正反应的速率不变，减小C或D的浓度，逆反应速率减小，所以平衡向正反应反向移动。
不一定，若正反应能够速率比你反应速率高，则反应平衡向正方向移动；反之，则向逆方向移动；若双方反应速率的变化情况相同，则反应平衡不移动，仅仅只是反应速率增加而已，就像在反应中加入催化剂，只改变速率，不改变平衡。
化学反应速率和化学平衡
物质的状态，若是固体，则增加，不影响平衡 前后的系数 反应（1）比较特别，反应物和生成物都只有1个，类似的就是2NO2 <=> N2O4，所以不论增加哪个物质，结果就是加压。
首先应该明确一些概念 化学反应速率是在一定条件下，反应物转变成生成物的速率。化学平衡是动态平衡，达到平衡时可逆反应的正逆反应速率相等。（A错）化学平衡移动是指因外界条件改变使可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程。
化学反应速率反应的是化学反应进行的快慢；化学平衡反应的是可逆反应进行的程度。二者的联系为：化学平衡时 同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等；不同物质的反应速率相反，速率比对应方程式系数比。
这两个应该没有必然的关系,但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了。
平衡移动的影响当正反应速率大于逆反应速率（υ正>ν逆），平衡向生成物一侧移动，反之则向反应物一侧。浓度变化影响平衡，增减反应物或产物，平衡将相应调整。化学反应方向的决策因素熵值是反应方向的重要考量，熵增大意味着体系的无序性增加，自发过程倾向于熵增。
化学平衡和速率的关系
这两个应该没有必然的关系,但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了.当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动,反之就向逆向移动.当两者相等时就达到了平衡.影响化学反应速率的因素：压强：对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小。
- 对于化学反应mA(g) nB(g)⇋pC(g) qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，E点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正＞v逆；右下方(F点)v正＜v逆。
化学反应速率和化学平衡知识点：化学反应速率（v）。⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化。⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）。
加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不发生移动，故错；D项：在化学反应前后体积不发生变化的下，改变压强，化学反应速率会发生变化，而化学平衡不移动，故错。故选B。点评：本题重点考查化学反应速率与化学平衡之间的关系的相关知识。难度中。旨在考查学生对化学反应速率和化学平衡原理的理解程度。
△t为反应时间2.化学反应中的反应速率与化学计量数的关系在反应2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O中,反应前后溶液的体积保持1 L不变,反应前NaOH和浓硫酸的物质的量均为2 mol,经过2 s后有0.4mol Na2SO4生成,求用不同反应物和生成物表示的反应速率,并指出其反应速率间的关系有什么规律。
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一，是高考的必考内容。但实行3 x高考模式后，其难度有所下降，在复习这部分内容时，要掌握有关概念和规律、化学反应速率及其影响条件、化学平衡状态的概念及其影响平衡的条件，另外还要注意一些特殊情况的把握。
以化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平
导致正逆反应速率不等，所以化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化，故B正确；C、减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应进行的程度增大，逆反应的速率减小，所以限度变大和速率不一定增大，故C错误；D、两边气体化学计量数相等的，改变压强平衡也不移动，所以不一定是催化剂，故D错误。
化学反应速率 化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。表达式:△v(A)=△c(A)/△t 单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)影响化学反应速率的因素:温度，浓度，压强，催化剂。
动:指化学反应达化学平衡状态时,反应并没有停止,实际上正反应与逆反应始终在进行,且正反应速率等于逆反应速率,所以化学平衡状态是动态平衡状态。
温度可以改变反应速率，温度高，分子运动快，反应也就快了。温度也可改变平衡：比如某化学反应的正向反应是吸热反应，那么随着反应的进行热量会越来越少，没有了热量就不能进行反应了，也可以说反应停止了（达到平衡了），只有增加热量，升高温度，才能使反应进一步进行，反过来也一样。
这两个应该没有必然的关系，但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了。当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动，反之就向逆向移动。当两者相等时就达到了平衡。
化学反应原理,详细解说,求解
③增大压强或浓度,是增大了分子之间的碰撞几率,因此增大了化学反应速率;升高温度或使用催化剂,提高了活化分子百分数,增大了有效碰撞次数,使反应速率增大。(二)化学平衡1.化学平衡状态:指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度不变的状态。
纯液体和固体的浓度是定值，不能用上述公式来计算速率。影响化学反应快慢的实质因素在物质的本性，而外界条件可以影响反应速率的大小，主要是浓度，温度，压强（有气体的反应）和催化剂。
反应条件的改变对化学反应速率和化学平衡具有重要影响。
化学反应速率和化学平衡是化学研究中的两个重要概念。
化学平衡是一个状态,一个系统里面所有物质的量都不会改变的动态平衡,但是化学反应速率是一个过程,可能还没有达到平衡. 化学平衡是一个状态。
化学反应速率和化学平衡图像分析
这是化学反应速率和化学平的最后一个小知识点，专题很多是对知识点内容的分析和总结，在考试中也很经常遇到，需要同学们记住的点也很多，同学们可以结合之前的知识点一同记忆，相信很快就可以掌握了！
一、速率—压强(或温度)图像
曲线的意义是外界条件（如温度、压强等）对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。如图中交点A是平衡状态，压强增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。
二、转化率（或百分含量）—时间—温度（或压强）图像
已知不同温度或压强下，反应物的转化率α（或百分含量）与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。
[以aA(g) bB(g)c⇋C(g)中反应物的转化率αA为例说明]
正确掌握图像中反应规律的判断方法
①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。
③图丙中，a表示使用了催化剂或增大压强（气体分子数反应前后相等的可逆反应）。
注:☆若纵坐标表示A的百分含量,则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。
三、恒温线（或恒压线）图像
已知不同温度下的转化率-压强图像或不同压强下的转化率-温度图像，推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系。
[以反应A(g) B(g)→C(g)中反应物的转化率αA为例说明]
注：
☆“定一议一”原则:可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。如甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论。
☆通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线,即能分析出正反应为放热反应。
四、几种特殊图像
1.对于化学反应mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正>v逆；M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH＜0。
2.对于化学反应mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)，L线上所有的点都平衡点。 左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，E点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正＞v逆；则右下方(F点)v正＜v逆。
五、分析化学速率和化学平衡图像题的方法
这个知识点是本专题的最后一个知识点，数量虽然不多，但并不代表其的不重要性，同学们需要结合之前的几个知识点一起记忆。化学速率和化学平衡的这方面，在高考中会常出现，尤其是再选择题上，容易在小的知识点混淆概念，同学们要格外的注意细节。
